Monday, October 21, 2013

Chapter 5 - Electron configuration and orbital diagram worksheets


Worksheet #1: Atomic Spectra

Answer the following questions using your Unit 3 notes.

1.  How did Bohr expand on Rutherford’s model of the atom?



2.  How many electrons can each of the following orbitals hold?
            a. 2s = ________                    d. 6d = ________

            b. 3p = ________                   e. 4p = ________
           
            c. 5f = _________                   f.  3d = ________

3.  How many “p” orbitals can there be in any energy level?  ____________________________

4.  What is the maximum number of electrons in the 3rd principle energy level?   ____________

5.  How many orbitals are in each of the following sublevels??



            a. 4p sublevel  ____________            c. 4f sublevel   ____________

            b. 3d sublevel  ____________            d. 2s sublevel  ____________

 

Worksheet #2: Orbital Diagrams

1.  Write the electron configurations for Na, Ga and Ag.


2. Which element has the following orbital diagram?

1s
2s

2p

3s

3p

4s


3d


element (answer)
a














 F
b















 Zn
c















 As
                       

3.  Using arrows, show how the following orbitals will fill with electrons.

Electron Configuration
1s
2s

2p

3s

3p

4s


3d


Mg
1s22s22p63s2















Cl
1s22s22p63s23p5















Si
1s22s22p63s23p2















Ti
1s22s22p63s23p64s23d2

















Worksheet #3: Electron Configurations

Answer the following questions using your Unit 3 notes.

1. Write the complete electron configuration for each atom on the blank line. 

  1. Lithium                                                                                                          
  2. Fluorine                                                                                                          
  3. Carbon                                                                                                                       
  4. Argon                                                                                                             
  5. Sulfur                                                                                                             
  6. Nickel                                                                                                             
  7. Rubidium                                                                                           
  8. Xeon                                                                                                  

2.   What elements are represented by each of the following electron configurations?

            a.  1s2 2s2 2p5                         c.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10   4p65s2 4d10 5p4                     

            b.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2                   d.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5                

3. a.  What are valence electrons?  ____________________________________________________

  1. Explain how an atom’s valence electron configuration determines its place on the periodic table.

  1. List the number of valence electrons for the following atoms:
  
potassium =                  magnesium =                      carbon =                 nitrogen =               

4.  Place the following orbitals in order of increasing energy:

            1s, 3s, 4s, 6s, 3d, 4f, 3p, 7s, 5d, 5p                ____________________________

5. What two elements are exceptions to the way we normally write electron configurations? Write the expected and the actual configuration of each. What rules are followed?  What rules are violated?



Worksheet #4: Periodic Table

Answer the following questions using your Unit 3 notes.

1.     Identify each element as a metal, metalloid, or nonmetal.
a.     fluorine                                                        d.  phosphorus                                      
b.     germanium                                                   e.  lithium                                           
c.     zinc                                                               f.  oxygen                                           

2.     a.  Circle the transition metals below.

            magnesium                  titanium           chromium            mercury            aluminum

b.  Which block (s, p, d, or f) are the transition metals found?               


3.     Give two examples of elements for each category.

a.  Noble gases                                                                                               
b.  Halogens                                                                                                   
c.  Alkali metals                                                                                             
d.  Alkaline earth metals                                                                                

4.     Explain why the s-block of the periodic table is two groups wide, the p-block is six groups wide, and the d-block is ten groups wide.







5.     Why do the elements potassium and sodium have similar chemical and physical properties?



6.  Identify the element that:

            a.  Contains a full 3rd energy level                         c.  Outer energy level is 4s2                           
            b.  Contains 3 electrons in the 2p level                  d.  Contains 5 electrons in the 4d level         



Worksheet #4 CONTINUED…..

Answer the following questions using your Unit 3 notes.

 7.  Write the electron configuration for the element fitting each of the following descriptions.

            a.  The metal in Group 15                                                                                          
            b.  The halogen in period 3                                                                                        
            c.  The alkali metal in period 2                                                                                   
            d.  The transition metal that is liquid at room temperature                                       
                       
                       
FLASHBACK  TIME J!!


1.      Write the electron configuration for the following elements:
Cesium = _________________________________________________

Potassium = ________________________________________________

Uranium = __________________________________________________


2.  Give an example of the following:

            a. Homogenous mixture  = _____________________________________

            b. Heterogeneous mixture = ___________________________________

            c. Element =  ____________________

            d. Compound = __________________


3.  Name the scientist who contributed the following to the discovery of the atom:

            a. Discovered the nucleus       ______________________________

            b. Used the cathode ray tube   ______________________________

            c. Discovered protons              ______________________________


4.  How many protons, neutrons, and electrons does the element cobalt have?




Worksheet # 5: Check What You Know
Answer the following questions using your Unit 3 notes.

1. How many orbitals are in the following sublevels?
                  a)  3p sublevel =  _____           d) 3d sublevel =  _____
                  b)  2s sublevel =  _____           e) 4f sublevel =  _____
                  c)  4p sublevel =  _____

2. Write the full electron configuration for each atom.

                  a) Phosphorus = _______________________________
                  b) Gold  = _______________________________
                  c) Iodine = _______________________________

3. Give the symbol and names of the elements that correspond to these configurations of an atom. Where does this element belong in the period table (e.g. noble gas, metalloid, etc..)

                  a) 1s22s22p63s1 = ________________________
                  b) 1s22s22p63s23p64s23d8 = _________________________
                  c) 1s22s22p63s23p64s23d104p4 = ______________________________

4.  Distinguish between the ground state and the excited state of an atom.





5. Draw the orbital diagram for the element Manganese.


Sunday, October 20, 2013

NGỌN HẢI ĐĂNG THIỆN MINH MUÔN THUỞ


Photos: Hoà Thượng Thích Thiện Minh from nguoiaolam.net
NGỌN HẢI ĐĂNG THIỆN MINH MUÔN THUỞ
  Tưởng niệm ngày mất 35 năm của cố Hoà Thượng Thích Thiện Minh

Hoà thượng là thạch trụ thiền môn của Phật Giáo Việt Nam
Hạnh nguyện cứu nhân độ thế, vô uý và từ bi
Ngài là biểu tượng đại hùng đại lực của Bậc xuất trần thượng sĩ.
Ngài là người làng Bích Khê, Triều Phong, Quảng Trị
Năm 1933, lúc vừa tròn 12 tuổi, Ngài phát thệ xuất gia.
Sau bao năm miệt mài kinh sử và hành giả giáo lý Phật Đà,
Năm 27 tuổi đã làm Hội trưởng Hội Phật Học Đà Lạt và giảng sư rốt ráo
Ngài là một trong những vị Tăng tài, đạo cao đức trọng, trong công cuộc chấn hưng Phật giáo
Ngài đã giúp dựng xây và kiện toàn các cơ sở hạ tầng của Giáo Hội từ Nam Bộ đến Cao Nguyên
Rồi thành lập những trường học Phật giáo Bồ Đề và Phật học viện Nha Trang
Cũng như nhiều đơn vị Gia Đình Phật Tử.
Ngài giáo huấn cho bao thế hệ tuổi trẻ sự nghiệp lợi đạo ích đời,
Ngài tranh đấu cho sự bình đẳng tôn giáo và công bằng xã hội
Ngài là biểu tượng của trí tuệ, lương tri, dũng cảm, hy sinh, và hoà bình
Ngài là nhà lãnh đạo kiên cường, bất khuất và anh minh
Với nhiều cương vị như Tổng vụ trưởng Tổng vụ Thanh Niên
đến Quyền Viện trưởng Viện Hóa Đạo Giáo Hội Phật Giáo Việt Nam Thống Nhất.
Ngài hoằng dương chánh pháp từ Đông sang Tây
Hành hoạt cho sự phúc lợi của Đạo Pháp, Quê Hương và Dân tộc
Ngài cũng đã vào tù ra khám của cả ba chế độ
Để cuối cùng chết bức tử một cách bí ẩn và khắc nghiệt trong lao tù Cộng Sản
Vào ngày 17 tháng 10, năm 1978
Trong nỗi bàng hoàng, xúc động, thương kính, và quí trọng một vị Minh Sư siêu việt
Một bậc Bồ Tát trong suối nguồn cận đại Phật giáo Việt Nam
Hoà thượng là bậc Đại Tùng Lâm Phật Giáo
như "Mây trắng thong dong"*
như "Lăng già trăng sáng tứ bề
Hương sen Bát nhã bay về mười phương..."**

* Bài thơ của Thiền Sư Thích Nhất Hạnh viết về Hoà Thượng Thích Thiện Minh
**Bài thơ của Nhà Vua Lý Thái Tông ca ngợi Thiền Sư Tỳ-Ni-Dà-Lưu-Chi (do Võ Đình Mai dịch)

Thursday, October 17, 2013

TIẾNG THU - THE SOUND OF AUTUMN

(Hồ thu; Photo: Trần Trung Đạo)
TIẾNG THU
   Tặng tôi và em

Đêm thu
tiếng gió khua
tiếng chó sủa
tiếng côn trùng rả rích
tiếng thinh không vũ trụ
tiếng con mớ ngủ
tiếng trăn trở của em
tiếng phì phò êm đềm
con thơ say giấc
tiếng tài sắc danh thực thuỳ
tiếng khổ đau và khóc nghẹn của dân
tiếng tham lam, si mê, ích kỷ của thế nhân
tiếng hỷ nộ ái ố, tiếng sân
trong tôi và người
bao âm thanh
vọng về...
đếm từng hơi thở
vào ra sâu chậm
đời người trong hơi thở
đời người dài như hơi thở thế thôi
vào ra sâu chậm
vững chải, hé nụ cười
phút giây vừa qua
suy tư, ý tưởng đã là
quá khứ
lo nghĩ về tương lai
của con cái, của chính mình hay của bất cứ ai
vẫn chưa đến
lo lắng chi
có chăng, chỉ là giây phút hiện tại
hãy lắng nghe âm thanh gió hú đêm khuya
hãy lắng nghe âm thanh hơi thở chính mình.




THE SOUND OF AUTUMN
             For me and you

An autumn night
the sound of the howling wind
the sound of a barking dog
the sound of singing insects
the sound of the expanding universe
the sound of sleeping children
the sound of your concerning voices
the gently puffing sound of our children
the sound of talent, beauty, fame, sleep, and food
the sound of anguish and muffled cries of many people around the world
the sound of greed, ignorance, and selfish
the sound of joy, angry, love, hatred
in me and you
so many different sounds
echoing...
counting each deep breath
in out deep slow
life is the breath and the breath is life
a lifespan is as long as a breath
in out deep slow
solid, smile
the earlier moments
thoughts and ideas are
just now the past
wander dream and worrisome about the future
of children, of ourselves, of others or of anything else
are yet to come
why worry 
if there is anything, it is only the present moment.
Listening to the sound of the howling wind at night
Listening to the sound of our breaths!